Tổng hợp công thức hóa học của rượu đầy đủ nhất – Giải bài tập

Chắc hẳn nhiều người đã nghe tới rượu và một vài công dụng của rượu. Tuy nhiên, công thức hoá học của rượu là gì? và rượu có những đặc điểm gì thì hôm nay Top Nổi Bật sẽ giải đáp cho bạn.

Xem thêm:

• Công thức hóa học của Axit Sunfuric kèm ví dụ minh họa
• [Đáp án] Công thức hoá học của sắt 3 oxit là gì? Giải bài tập thường gặp
• Công thức Axit Glutamic và bài tập minh họa dễ hiểu

Rượu là gì?

Trong hoá học, rượu là một hợp chất hữu cơ, có chứa nhóm -OH gắn vào một nguyên tử cacbon, tên gọi hoá học của nó là Etanol hay rượu Etylic.

Trong đời sống, rượu được hiểu là một loại đồ uống có cồn.

Các công thức hoá học của rượu

Công thức hoá học của rượu là C₂H₆O hoặc C₂H₅OH.

Với công thức C₂H₆O:

CH₃ – CH₂ – OH

Với công thức hoá học của rượu C₂H₅OH:

Ngoài ra còn một số loại rượu khác như:

• Rượu isobutylic: C₄H₉OH
• Rượu propylic: CH₃ – CH₂ – CH₂ – OH
• Rượu butylic: CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – OH
• Rượu metylic hoặc methanol: CH₃OH
• Rượu isopropylic: C₃H₇OH
• Rượu bezylic: C₆H₅CH₂OH

Tính chất và công dụng của rượu hoá học

Tính chất vật lý

Với rượu Etylic hay ethanol thường có đặc điểm sau:

• Có mùi thơm nồng
• Vị cay
• Không màu (ở nhiệt độ thường)
• Chất lỏng
• Sôi ở 78.3^oC

Tính chất hoá học

Với rượu Etylic hay ethanol thường có đặc điểm sau:

• Tác dụng với axit
• Có thể tác dụng với các kim loại mạnh như : Na , K…..
• Gây ra phản ứng cháy (O₂)

Công dụng và ứng dụng của rượu

Rượu có rất nhiều công dụng trong cuộc sống cũng như trong phòng thí nghiệm:

• Dùng để sát khuẩn như cồn
• Giúp các sản phẩm chống đông lạnh
• Dùng làm xăng

Ngoài ra còn rất nhiều tác dụng khác của cồn, tuy nhiên khi sử dụng cần lưu ý về độ của rượu. Tuỳ thuộc vào mục đích sử dụng mà lấy một lượng rượu vừa phải. Vì trong rượu cũng có chất ảnh hưởng không tốt tới sức khoẻ con người. Nếu không sử dụng đúng mục đích nó sẽ làm phản tác dụng.

Phân biệt rượu uống và rượu hoá học

Rượu hoá học là loại rượu chưa qua pha chế.

Rượu uống là rượu đã được qua pha chế.

Điều chế rượu

Rượu thường được điều chế từ tinh bột hoặc đường lên men.

Với tinh bột cần qua những công đoạn sau:

Bước 1: Nấu chín ngũ cốc

Bước 2: Trộn men

Bước 3: Ủ khô

Bước 4: Ủ ướt

Bước 5: Chưng cất rượu

Bước 6: Xử lý khử độc tố cho rượu

Giải bài tập về công thức hoá học của rượu

Công thức tính độ rượu

Công thức điều chế rượu mà khi nhắc tới bài tập về rượu mọi người cần chú ý là:

Đ_r = (V_r/V_hh)*100

Trong đó:

• Đ_r là độ rượu (độ)

• V_r là thể tích rượu etylic (ml)

• V_hh là thể tích hỗn hợp rượu và nước (ml)

Bài tập có lời giải

Bài 1:

Hòa tan m gam ancol etylic ( D = 0,4 gam/ ml ) vào 108 ml nước ( D = 1 gam/ ml ), tạo thành dung dịch A. Cho A tác dụng với Na dư thu được 85.12 lít (đktc) khí H2. Dung dịch A có độ rượu bằng bao nhiêu?

Lời giải:

Ta có: Đ_r = (V_r/V_hh)*100

Phương trình phản ứng:

• Na + C₂H₅OH → C₂H₅ONa + 1/2H₂

x                      →    x               x/2

• Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂

y                       →   y           y/2

Ta có: n_H2O = y và n_H2 = 85.12 / 22.4 = 3.8 mol = x/2 + y/2
⇒ n_C2H5OH = x = 3,2 mol
⇒ m_C2H5OH = 1.9*46 = 87.4 gam
Vậy V = m/d = 87.4/0.4 = 218.5 ml
V_hh = 218.5 + 108 = 326.5 ml
⇒ D = 218.5.100/326.5 = 67 độ

Bài 2:

Biết khối lượng riêng của C₂H₅OH là 0,6 gam/ ml, khi đó khối lượng glucôzơ cần để điều chế 1 lít dung dịch rượu etylic 40 độ với hiệu suất 70% là bao nhiêu ?

Lời giải:

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH
Ta có: Đ_r = (V_r/V_hh)*100
⇒ V =0,3.1000 = 300 ml
⇒ m_r = 300.0,6 = 180 gam
⇒ m_glucôzơ = 180.180.100/(92.80) = 440.2 gam

Kết luận

Hy vọng qua bài viết trên mọi người có thể hiểu rõ về rượu. Nắm vững được công thức hoá học của rượu, ứng dụng và cách điều chế rượu sẽ rất hữu ích cho các bạn. Vì trong cuộc sống rượu là một chất được ứng dụng rất lớn.