Công thức tính nồng độ PH- và bài tập có lời giải chi tiết

Trong môn hóa học, nồng độ PH- là kiến thức vô cùng quan trọng mà học sinh cần phải nắm vững để có thể giải được những bài tập liên quan. Vậy PH là gì? Công thức tính nồng độ PH như thế nào? Bài tập tính nồng độ PH? Hãy cùng Top Nổi Bật tìm hiểu chi tiết trong bài viết sau đây nhé.

Xem thêm:

PH là gì?

PH được hiểu là chỉ số đo hoạt động của những ion Hydro (H+) trong dung dịch. Nếu như lượng ion H+ trong dung dịch nhiều, hoạt động mạnh thì dung dịch đó mang tính axit và ngược lại nếu lượng ion H+ thấp thì dung dịch đó có tính bazo. Trong trường hợp lượng hydro (H+) cân bằng với lượng hydroxit (OH-) thì tức là dung dịch đó trung tính, độ PH khi đó xấp xỉ bằng 7.

Độ PH chính là chỉ số để xác định tính axit hay bazo của nước hay một loại dung dịch nào đó.

Công thức tính nồng độ PH-

Công thức chung để tính pH của dung dịch là:

PH = -log.[H+]

Trong đó có [H+] là chỉ số hoạt động của ion H+

Ngoài việc áp dụng công thức chung ở trên thì ta còn có công thức tính nồng độ pH của axit và bazo chuyển đổi khác là:

PH = 14 – pOH (Với pOH = -log[OH-] = log(1/[OH-])

Bài tập tính nồng độ PH có lời giải dễ hiểu

Bài tập 1: Trộn 20g dung dịch HCl 8,3% với 25g dung dịch H₂SO₄ 5,9% rồi thêm nước để được 100ml dung dịch A. Tính PH của dung dịch A bằng bao nhiêu?

Lời giải

Số mol HCl là n_HCl = (20.8,3)/(100.36,5) = 0,04 mol

Số mol H₂SO₄ là n_H2SO4 = (25.5,9)/(100.98) = 0,01 mol

Phương trình điện ly:

HCl → H⁺ + Cl

0,04 → 0,04 mol

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

0,01 → 0,04 mol

Tổng số mol H⁺ là n_H+ = 0,04 + 0,04 = 0,08 mol

C_M(H+) = 0,08/0,1 = 0,8 M => PH = 0,8

Bài tập 2: Hòa tan 4,66 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 900ml dung dịch A và 0,996 lít H₂ (đktc). Tính Ph của dung dịch A đó?

Lời giải

N_H2 = 0,996/22,4 = 0,04 mol

Gọi số mol của Na và Ba lần lượt là x và y mol.

Ta có: 23x + 137y = 4,66 (1)

Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

X → x→ x/2 mol

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Y →y → y mol

=> x/2 + y = 0,04 (2)

Từ (1) và (2) ta có: x = 0,04 và y = 0,02

Phương trình điện ly: NaOH → Na⁺+ OH^–

0,04 0,04 mol

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^–

0,02 0,04 mol

Tổng số mol OH^– là: n_OH- = 0,08 mol

C_M(OH-) = 0,08/0,8 = 0,1M => pOH = 1 => pH = 13

Với bài viết trên, hy vọng Top Nổi Bật đã giúp bạn giải đáp được câu hỏi về PH là gì? Công thức nồng độ Ph. Nếu như bạn vẫn còn điều gì thắc mắc hãy nhanh tay comment ngay ở bài viết bên dưới để chúng tôi giúp bạn giải đáp thắc mắc đó nhanh nhất nhé.